无机及分析化学课件(电子教案)

资料详情 无机及分析化学课件(电子教案):1．工科无机化学研究的对象和目的 2．化学科学的发展过程3．无机化学科学的分支和有关边缘学科4．工科无机化学的研究对象、发展和前景第一章　物质的状态教学要求掌握理想气体状态方程、气体分压定律、液体、溶液和固体等概念，并能灵活运用这些定律、概念和进行有关计算。了解稀溶液的性质、气体分子运动论和范德华状态方程式。教学内容1．气体①理想气体状态方程；　　②气体分压定律；　　*③气体分子运动论；*④真实气体状态方程式2．液体和溶液①液体；　　②溶液；　　③稀溶液的性质3．固体第二章　化学反应中的能量关系教学要求掌握一些常用术语、质量守恒定律、焓变、化学反应热效、盖斯定律、用Gibbs函数变判断化学反应进行的自发性，了解熵变、Gibbls函数变。教学内容1．化学反应中的能量守恒、热化学①一些常用术语；　　②能量守恒定律、内能；　　③焓、化学反应中的焓变；④化学反应热效应；　　⑤摩尔生成焓变；　　⑥盖斯定律2．化学反应的自发性①焓变与反应的自发性；　　②摩尔吉布斯自由能变；　　③摩尔熵变；④摩尔焓变、摩尔熵变、摩尔吉布斯自由能变的关系第三章　化学反应速率和化学平衡教学要求掌握化学反应速率的表示方法和影响化学反应速率的因素、化学平衡的概念及有关化学平衡组成的计算、化学平衡移动原理及其应用、用Gibbs函数变判断化学反应进行的限度、活化能、活化分子与化学反应速率的关系。了解平衡常数的物理意义，了解平衡常数K与速率常数k、Kp与Kc之间的关系。教学内容1．化学反应速率2．影响反应速率的因素①浓度对反应速率的影响； ② 温度对反应速率的影响；③ 催化剂对反应速率的影响； *④ 影响多相反应速率的因素3．反应速率理论①碰撞理论、活化能；　　*②过渡态理论；　　③活化能与反应速率的关系4．化学平衡①可逆反应和化学平衡；　　②平衡常数；　　③平衡常数的组合-多重平衡规则；④有关平衡常数的计算；　　⑤平衡常数与摩尔吉布斯自由能变5．化学平衡的移动①浓度对化学平衡的影响；　　②压力对化学平衡的影响；　　③ 温度对化学平衡的影响；④催化剂与化学平衡；　　⑤平衡移动的总规律第四章　电解质溶液和离子平衡教学要求掌握缓冲溶液的pH值计算及缓冲溶液的选择和配制、盐类水解的有关计算、溶度积规则、溶度积与溶解度之间的换算，了解缓冲作用原理、酸碱理论的发展、离子活度及活度系数等概念。教学内容1．电解质溶液①阿仑尼乌斯解离理论；　　② 强电解质在溶液中的状况 弱酸、弱碱的解离平衡①一元弱酸、弱碱的解离平衡；　　②多元弱酸的解离平衡；③影响解离平衡的因素；　　④水的解离和溶液的酸碱性3．缓冲溶液①缓冲作用原理；　　②缓冲溶液pH值计算；③缓冲物质的选择和缓冲溶液的配制4．盐类水解①盐类水解反应的水解常数；　　*②多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解；③影响盐类水解反应的因素5．近代酸碱理论简介①酸碱的解离理论；　　*②酸碱的溶剂理论；③酸碱的质子理论；　　*④酸碱的电子理论6．难溶强电解质的沉淀-溶解平衡①溶度积和溶度积规则；　　②沉淀的生成和溶解；　　③分步沉淀和沉淀的转化 第五章　氧化反原和电极电位教学要求掌握氧化还原方程式的配平、Nernst方程式的计算、平衡常数的计算、有关电池的一些重要概念，了解原电池的组成及符号、电能与化学能互变的规律，了解电极电势的应用、元素电势图的意义及应用。教学内容1．氧化还原反应①氧化数与化合价；　　②氧化还原反应；　　③氧化还原反应方程式的配平2．原电池和电极电位①原电池；　　② 电极电位；　　③吉布斯自由能变和电池电动势以及平衡常数之间的关系；　　④元素电位图及其应用；　　*⑤ψ-pH图第六章　原子结构和元素周期律教学要求掌握能级的概念、四个量子数的物理意义、s、p、d原子轨道的形状和伸展方向、多电子原子基态的核外电子排布规律、原子的电子层结构和元素周期系、元素性质的关系，了解原子轨道能级图，通过了解人类逐步认识原子的历史，培养科学思维方法。教学内容1．原子结构理论的早期发展2．原子的量子力学模型①玻尔理论；　　②玻尔理论的应用3．原子的量子力学模型①微观粒子的波粒二象性；　　②核外电子运动状态的近代描述；③ 原子轨道和电子云的图象4．核外电子排布与元素周期系①多电子原子的能级；　　②核外电子排布的规则；③ 原子的电子层结构和元素周期系5．原子结构与元素性质的关系*①原子参数；　　②元素的金属性及非金属性；　　③氧化数第七章　分子结构教学要求掌握价键理论的基本内容、分子偶极矩和极化率的概念、分子间的吸引作用，了解分子轨道理论、键参数、物质性质和分子结构之间的关系，培养运用价键理论分析和解决物质的结构和性质的能力。教学内容1．分子结构理论的发展概况2．价键理论①价键的本质； ② 共价键的特征； ③ 共价键的类型；④键参数； 　 ⑤ 价键理论应用3．杂化轨道理论①杂化轨道概念的形成及其理论要点；②s和p原子轨道杂化的三种方式；*③ 等性杂化和不等性杂化轨道4．分子轨道理论分子轨道理论的基本观点及其要点；　　②分子轨道的形成；*③分子轨道能级图与应用示例5．分子间力和氢键①分子间力；　　②氢键第八章　晶体结构教学要求掌握各种晶体类型的特征及其与物质性质之间的关系、晶格能的意义及其应用，了解几种简单的晶格、晶体的分类、晶格能的计算，初步了解离子极化的概念及其应用、能带理论、晶体的缺陷。教学内容1．晶体的内部结构①晶格和晶胞；　　②晶体的类型2．离子晶体①三种典型的离子晶体；　　②粒子半径和配位比；　　③晶格能；　　④离子的极化3．金属晶体①金属的改性共价键理论；　　②金属晶体的紧密堆积结构；　　③金属的原子半径④ 晶体缺陷第九章　配合物教学要求掌握配合物的基本概念、组成和配位平衡计算、影响配合物稳定性的因素、螯合物的特性、形成配合物前后的性质变化。价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例，掌握配合物的稳定性与杂化轨道、空间构型之间的关系，了解八面体场中中心离子的d电子分布、晶体场稳定化能的计算。教学内容1．配合物的基本概念①配合物的组成；　　②配合物的命名 2．配合物中的化学键①价键理论；　　*② 晶体场理论3．配合物在水溶液中的状况①配合物的不稳定常数；　　②配位平衡与沉淀溶解平衡；　　③配离子之间的平衡；④配位平衡与氧化还原平衡；　　⑤配位平衡与酸碱平衡4．螯合物①螯合物的结构特点；　　②螯合物的性质特点；　　③螯合物形成体在周期系中的分布5．配合物应用简介第十章　元素化学概述教学要求掌握金属和非金属的结构、性质、单质的制备方法，了解元素在自然界中的分布、无机化工三废的一般防治方法。教学内容1．元素的发现、分类及其在自然界中的存在*①元素的发现和分类；②元素在地壳、海洋和大气中的分布2．金属通论①金属的结构和性质；　　②从矿石中提取金属的一般方法；③金属的腐蚀与防腐3．非金属通论①非金属的结构和性质；　　②非金属元素的存在及其单质的一般制备方法；4．化学工业与三废防治*①化学工业与无机化工；　　②化学工业三废对环境的污染；③三废的一般防治方法第十一章　s区元素-氢、碱金属和碱土金属教学要求掌握氢气的性质、存在、制法、用途和氢化物的分类、结构，掌握碱金属和碱土金属元素的通性、性质与结构、一般的制备方法以及性质与存在、制备、用途之间的关系，掌握氢氧化物的碱性和溶解性，以及它们盐类的溶解性、稳定性等性质的变化规律，根据第二周期元素的特点，了解锂、铍的特性及对角线规则。 教学内容1．氢①氢在周期表中的位置和性质；　　②氢化物；　　③氢的制备和氢能源碱金属和碱土金属①碱金属和碱土金属的通性；　　②碱金属和碱土金属的一般制备方法；③碱金属和碱土金属的化合物；　　④锂和铍的特殊性、对角线规则第十二章　d区元素-过渡元素（一）教学要求掌握d区元素的价电子层结构的特点及其与过渡元素通性的关系；掌握重要元素钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍的单质及重要化合物的性质和用途。了解同一周期、同一副族元素的性质变化规律，并与主族元素比较。 教学内容1．d区元素的通性①原子半径；　　②单质的物理性质；　　③金属活泼性；　　④过渡元素的氧化值；　　⑤离子的颜色；　　⑥配合性；　　⑦ 磁性；　　⑧催化性2．钛及化合物①钛单质性质及提取；　　②钛的化合物；　　*③二氧化钛的制取3．钒及化合物4．铬及其化合物①不同氧化态的铬存在形式及常见反应；　　②铬的重要化合物5．锰及其化合物①不同氧化态的锰存在形式及常见反应；　　②锰的重要化合物； ③影响氧化还原产物的因素6．铁、钴、镍及其化合物①铁系元素离子存在形式及常见反应；　　②铁系元素的配合物；③铁系元素重要化合物和NiSO4的制备第十三章　ds区元素-过渡元素（二）教学要求掌握铜族及锌族元素的单质及其重要化合物的性质和用途；掌握Cu(I) 和Cu(II)、Hg(I) 和Hg(II)之间的相互转化；掌握IA与IB、IIA与IIB族元素性质的异同，能用结构观点分析。教学内容1．铜族元素①铜族元素概述；　　②铜族元素重要化合物；　　③Cu(I)和Cu(II)的相互转化2．锌族元素①锌族元素概述；　　②锌族元素重要化合物；　　③Hg(I) 和Hg(II)的相互转化第十四章　p区元素（一）-硼族和碳族教学要求根据元素在周期表中的位置及原子结构的特点理解和掌握非金属元素的通性；掌握硼的单质、氢化物、含氧化合物的结构与性质，硼原子的结构特点和硼在形成化合物时的成键特征，掌握铝的性质和冶炼原理，氧化铝、氢氧化铝及铝盐的性质，从原子结构认识硼、铝两种元素成键特点与差异；掌握碳和硅的单质、氧化物、含氧酸及其盐以及其他重要化合物的结构和性质。教学内容1．p区元素概述2．硼族元素①硼的化合物；　　②铝的化合物3．碳族元素①碳及其化合物；　　②硅及其化合物； ③锡、铅的化合物第十五章　p区元素（二）-氮族和氧族教学要求掌握氮及其重要的化合物的结构、性质和用途，掌握磷及其重要化合物的结构和性质，掌握砷、锑、铋单质及其化合物的性质，从结构特点分析理解氮族元素的通性和特性。掌握氧、臭氧、氧化物及过氧化物的结构和性质，过氧化氢的制备和用途；掌握单质硫的氢化物、氧化物、重要含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。教学内容1．氮族①氮族元素通性；　　②氮及其化合物；③碳及其化合物；　　*④砷、锑、铋及其化合物2．氧族①氧族元素通性；　　②氧及其化合物；③硫及其化合物；　　*④硒和碲第十六章　p区元素（三）-卤素和希有气体教学要求掌握卤素及其重要化合物的结构、性质、制备、用途以及卤素的通性和特性，根据卤素原子的结构成键特点，分析理解各卤素的单质及化合物的性质，认识一种元素在不同氧化态时物质性质的规律性联系（以氯为典型）和卤族各元素间的规律性联系，从而掌握研究一族元素的基本方法；从结构和性质对比认识氧族元素和卤族元素的联系和差异。综合认识IIIA～VIIA族元素性质的变化规律，注意从成键特点认识各族第二周期元素与其它各周期元素的差异情况及规律。掌握稀有气体单质的性质及其结构特点，了解稀有气体的发展史、用途、化合物的性质等。 教学内容1．卤素①卤素的通性；　　②卤素的单质；　　③卤化氢和卤化物；　　④卤素的含氧化合物；　　⑤拟卤素2．稀有气体①稀有气体的性质和用途；　　②稀有气体的存在和分离；　　*③稀有气体的化合物第十七章　f区元素-镧系元素概述教学要求掌握镧系、锕系元素的价电子层结构的特点及与其元素通性的关系；掌握镧系收缩的实质及其影响；了解镧系、锕系元素的单质及其化合物的性质和用途；了解稀土元素的分离方法。教学内容1．镧系元素通性①价层电子构型；　　②原子半径和离子半径、镧系收缩；　　③价态、Ln3+在溶液中颜色；　　④离子化合物的磁性；　　⑤金属的活泼性和物理性质2．我国的丰产元素-稀土元素①稀土元素的存在；　　②稀土元素的重要化合物；　　*③稀土元素的分离；*④稀土金属的制备；　　⑤稀土元素的应用展望。 四、习题数量及要求各章节5～10道习题，基本原理、基础运算、基本性质和反应类型等。 五、教学方式与考核方式教学方式：理论教学考核方式：闭卷考试六、学时分配章　节 内　　容 学时数绪论 2第一章 物质的状态 4第二章 化学反应中的能量关系 4第三章 化学反应速率和化学平衡 4第四章 电解质溶液和离子平衡 6第五章 氧化反原和电极电位 4第六章 原子结构和元素周期律 2第七章 分子结构 6第八章 晶体结构 2第九章 配合物 4第十、十一章 元素化学概述等 2第十二章 d区元素-过渡元素（一） 4第十三章 ds区元素-过渡元素（二） 2第十四～十七章 p区元素（一）-硼族和碳族等 12